电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够到店（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，可分为强电解质和弱电解质。下面学赞的小编就带大家一起来学习一下这方面的知识吧！

一、电解质的概念

（一）强电解质

在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。

（二）弱电解质

在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。

二、强弱电解质的判断依据

1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验；

2. 浓度与pH的关系。如0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质；

3.测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质；

4. 稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质；

5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。

三、强电解质和弱电解质的比较

由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以解离成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。