化学等效平衡出现在高中化学选修四中，一直都是考查的重点，也是学生的难点，是化学基本理论的重要组成部分，而且是以后学习电离平衡、盐类水解平衡的基础，所以该模块的内容十分重要，下面学赞的小编整理了一些相关的知识点，希望对大家有所帮助！

一、化学平衡的概念

对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时任何相同的组分的百分含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

二、化学平衡的特征

(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。

(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。

(3)等：ν(正)=ν(逆)≠0。

(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。

(5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。

(6)同：如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。

三、等效平衡的分类和判断方法

(1)对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应

如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。

(2)对于恒温、恒容条件下的反应前后气体体积不变的可逆反应

如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

（3）对于恒温、恒压条件下的可逆反应（无论反应前后气体体积是否改变）

如果改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成方程式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

四、等效平衡原理运用

(1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。

(2)求要达到等效平衡，两种不同状态下起始量之间的关系式。

(3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。

化学平衡这部分的内容一开始理论性较强，课堂可能会显得枯燥，所以教师要注意引导学生从日常生活入手，抓住学生的注意力，引导他们自主联想。